元素的化学性质由什么决定

元素化学性质由原子最外层电子数决定，少于4个易失电子呈金属性，多于4个易得电子呈非金属性，等于8个为稀有气体，化学性质稳定。这一规律在元素周期表中得到体现。

元素的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等。这些性质决定了元素在化学反应中的行为以及它们与其他元素结合的方式。

元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。这是因为最外层电子数决定了元素在化学反应中是否容易得失电子，即决定了元素的化合价和化学键的形成方式。具体来说：

最外层电子数少于4个：当原子的最外层电子数少于4个时，这些电子容易被其他原子夺走，从而使原子达到稳定结构。这类元素通常具有金属性，容易失去电子形成正离子。

最外层电子数多于4个：当原子的最外层电子数多于4个时，这些元素容易从其他原子那里获得电子，从而使自己的最外层电子数达到8个（对于氢和氦等第一周期元素，最外层电子数达到2个即为稳定结构）。这类元素通常具有非金属性，容易获得电子形成负离子。

最外层电子数为8个：当原子的最外层电子数为8个时（对于氢和氦等第一周期元素，最外层电子数为2个时即为稳定结构），该原子已经达到了稳定结构，在化学反应中一般不容易得失电子。这类元素通常是稀有气体元素，它们的化学性质非常稳定。

因此，可以说元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。这一规律在元素周期表中得到了很好的体现，同一族元素具有相似的化学性质，就是因为它们的最外层电子数相同或相似。